Frigjøres energi når kjemiske bindinger brytes eller dannes?

Heltebilder / Getty Images

En av de største utfordringene for kjemistudenter er å forstå om energi kreves eller frigjøres når kjemiske bindinger er ødelagt og dannet. En grunn til at dette kan være forvirrende er at en fullstendig kjemisk reaksjon kan gå begge veier.

Eksoterme reaksjoner frigjør energi i form av varme, så summen av energien som frigjøres overstiger nødvendig mengde. Endoterme reaksjoner absorberer energi, så summen av energien som kreves overstiger mengden som frigjøres. I alle typer kjemiske reaksjoner brytes bindinger og settes sammen igjen for å danne nye produkter. I eksoterme, endoterme og alle kjemiske reaksjoner krever det imidlertid energi å bryte de eksisterende kjemiske bindingene og energi frigjøres når de nye bindingene dannes.

Bryte bindinger → Energiabsorbert

Forming Bonds → Energi frigjort

Å bryte obligasjoner krever energi

Du må legge energi i et molekyl for å bryte dets kjemiske bindinger. Mengden som trengs kalles bindingsenergi . Tross alt bryter ikke molekyler spontant. Når er for eksempel siste gang du så en vedhaug spontant flamme opp eller en bøtte med vann bli til hydrogen og oksygen? Energi må tilføres for at disse reaksjonene skal skje.

Å danne obligasjoner frigjør energi

Energi frigjøres når bindinger dannes. Bindingsdannelse representerer en stabil konfigurasjon for atomer, på en måte som å slappe av i en komfortabel stol. Du slipper all ekstra energi når du synker ned i stolen og det krever mer energi å få deg opp igjen.