Forskjeller mellom osmose og diffusjon

De er like på mange måter også

Et eksempel på osmose: vann som beveger seg fra et område med høy vanntetthet gjennom gelatinen til et område med lav vanntetthet, og sveller godteriet.

Martin Leigh / Getty Images

Elevene blir ofte bedt om å forklare likheter og forskjeller mellom osmose og diffusjon eller å sammenligne og kontrastere de to transportformene. For å svare på spørsmålet må du kjenne definisjonene av osmose og diffusjon og virkelig forstå hva de betyr.

Definisjoner

Osmose: Osmose er bevegelsen av løsemiddelpartikler over en semipermeabel membran fra en fortynnet løsning til en konsentrert løsning. Løsningsmidlet beveger seg for å fortynne den konsentrerte løsningen og utjevne konsentrasjonen på begge sider av membranen.Diffusjon: Diffusjon er bevegelsen av partikler fra et område med høyere konsentrasjon til lavere konsentrasjon. Den totale effekten er å utjevne konsentrasjonen i hele mediet.

Eksempler

Eksempler på osmose:Eksempler inkluderer røde blodceller som hovner opp når de utsettes for ferskvann og planterothår som tar opp vann. For å se en enkel demonstrasjon av osmose, bløtlegg gummiaktig godteri i vann. Gelen til godteriene fungerer som en semipermeabel membran. Eksempler på diffusjon: Eksempler på diffusjon inkludere duften av parfyme som fyller et helt rom og bevegelsen av små molekyler over en cellemembran. En av de enkleste demonstrasjonene av diffusjon er å tilsette en dråpe matfarge til vann. Selv om andre transportprosesser forekommer, er diffusjon nøkkelspilleren.

Likheter

Osmose og diffusjon er relaterte prosesser som viser likheter:

• Både osmose og diffusjon utjevner konsentrasjonen av to løsninger.
• Både diffusjon og osmose er passive transportprosesser , som betyr at de ikke krever noen tilførsel av ekstra energi for å oppstå. I både diffusjon og osmose beveger partikler seg fra et område med høyere konsentrasjon til et område med lavere konsentrasjon.

Forskjeller

Her er hvordan de er forskjellige:

• Diffusjon kan forekomme i enhver blanding, inkludert en som inkluderer en semipermeabel membran, mens osmose alltid oppstår over en semipermeabel membran .
• Når folk diskuterer osmose i biologi, refererer det alltid til bevegelse av vann. I kjemi er det mulig for andre løsemidler å være involvert. I biologi er dette en forskjell mellom de to prosessene.
• En stor forskjell mellom osmose og diffusjon er at både løsemiddel- og oppløste partikler kan bevege seg fritt i diffusjon, men i osmose er det bare løsemiddelmolekyler (vannmolekyler) krysser membranen. Dette kan være forvirrende fordi mens løsemiddelpartiklene beveger seg fra høyere til lavere løsemiddel konsentrasjon over membranen, beveger de seg fra lavere til høyere oppløst stoff konsentrasjon , eller fra en mer fortynnet løsning til en region med mer konsentrert løsning. Dette skjer naturlig fordi systemet søker balanse eller likevekt. Hvis partiklene av oppløst stoff ikke kan krysse en barriere, er den eneste måten å utjevne konsentrasjonen på begge sider av membranen på at løsemiddelpartiklene beveger seg inn. Du kan betrakte osmose som et spesielt tilfelle av diffusjon der diffusjon skjer over en semipermeabel membran og bare vannet eller andre løsemidler beveger seg.

Diffusjon versus osmose
Diffusjon	Osmose
Enhver type stoff beveger seg fra et område med høyest energi eller konsentrasjon til et område med lavest energi eller konsentrasjon.	Bare vann eller et annet løsningsmiddel beveger seg fra et område med høy energi eller konsentrasjon til et område med lavere energi eller konsentrasjon.
Diffusjon kan skje i et hvilket som helst medium, enten det er flytende, fast eller gass.	Osmose forekommer bare i et flytende medium.
Diffusjon krever ikke en semipermeabel membran.	Osmose krever en semipermeabel membran.
Konsentrasjonen av diffusjonsstoffet utjevnes for å fylle det tilgjengelige rommet.	Konsentrasjonen av løsemidlet blir ikke lik på begge sider av membranen.
Hydrostatisk trykk og turgortrykk gjelder normalt ikke for diffusjon.	Hydrostatisk trykk og turgortrykk motsetter osmose.
Diffusjon er ikke avhengig av oppløst potensial, trykkpotensial eller vannpotensial.	Osmose avhenger av oppløst potensial.
Diffusjon avhenger hovedsakelig av tilstedeværelsen av andre partikler.	Osmose avhenger hovedsakelig av antall oppløste partikler som er oppløst i løsningsmidlet.
Diffusjon er en passiv prosess.	Osmose er en passiv prosess.
Bevegelsen i diffusjon er å utjevne konsentrasjon (energi) i hele systemet.	Bevegelsen i osmose søker å utjevne løsemiddelkonsentrasjonen, selv om den ikke oppnår dette.

Viktige punkter

Fakta å huske om diffusjon og osmose:

• Diffusjon og osmose er begge passive transportprosesser som virker for å utjevne konsentrasjonen av en løsning.
• Ved diffusjon beveger partikler seg fra et område med høyere konsentrasjon til et område med lavere konsentrasjon inntil likevekt er nådd. I osmose er en semipermeabel membran tilstede, så bare løsemiddelmolekylene er frie til å bevege seg for å utjevne konsentrasjonen.