Formler for ioniske forbindelser

dra_schwartz / Getty Images

Ioniske forbindelser dannes når positive og negative ioner deler elektroner og danner en ionisk binding . Den sterke tiltrekningen mellom positive og negative ioner produserer ofte krystallinske faste stoffer som har høye smeltepunkter. Ionebindinger dannes i stedet for kovalente bindinger når det er stor forskjell i elektronegativitet mellom ionene. Det positive ionet, kalt a kation , er oppført først i en ionisk forbindelse formel, etterfulgt av det negative ion, kalt an anion . En balansert formel har en nøytral elektrisk ladning eller nettoladning på null.

Bestemme formelen til en ionisk forbindelse

En stabil ionisk forbindelse er elektrisk nøytral, hvor elektroner deles mellom kationer og anioner for å komplettere ytre elektronskall eller oktetter. Du vet at du har den riktige formelen for en ionisk forbindelse når de positive og negative ladningene på ionene er like eller 'seller ut hverandre.'

Her er trinnene for å skrive og balansere formelen:

1. Identifiser kationen (delen med positiv ladning). Det er det minst elektronegative (mest elektropositive) ionet. Kationer inkluderer metaller og de er ofte plassert på venstre side av det periodiske systemet.
2. Identifiser anionet (delen med negativ ladning). Det er det mest elektronegative ionet. Anioner inkluderer halogener og ikke-metaller. Husk at hydrogen kan gå begge veier, og ha enten en positiv eller negativ ladning.
3. Skriv først kation, etterfulgt av anion.
4. Juster nedskrivningen av kation og anion slik at nettoladningen er 0. Skriv formelen ved å bruke det minste hele tallforholdet mellom kation og anion for å balansere ladningen.

Å balansere formelen krever litt prøving og feiling, men disse tipsene hjelper til med å fremskynde prosessen. Det blir lettere med trening!

• Hvis ladningene til kation og anion er like (f.eks. +1/-1, +2/-2, +3/-3), så kombiner kation og anion i forholdet 1:1. Et eksempel er kaliumklorid, KCl. Kalium (K⁺) har en 1-ladning, mens klor (Cl^-) har en 1-lading. Merk at du aldri skriver et abonnement på 1.
• Hvis ladningene på kationen og anionet ikke er like, legg til subscripts etter behov for ionene for å balansere ladningen. Den totale ladningen for hvert ion er subskriptet multiplisert med ladningen. Juster abonnementene for å balansere kostnaden. Et eksempel er natriumkarbonat, Na_toCO₃. Natriumionet har en +1 ladning, multiplisert med 2 for å få en total ladning på 2+. Karbonatanion (CO₃^-to) har en 2-avgift, så det er ingen ekstra abonnement.
• Hvis du trenger å legge til et subskript til et polyatomisk ion, sett det i parentes slik at det er klart at subscriptet gjelder hele ionet og ikke for et enkelt atom. Et eksempel er aluminiumsulfat, Al_to(SÅ₄)₃. Parentesen rundt sulfatanionet indikerer at tre av 2-sulfationene er nødvendige for å balansere 2 av de 3+ ladede aluminiumkationene.

Eksempler på ioniske forbindelser

Mange kjente kjemikalier er ioniske forbindelser . Et metall bundet til et ikke-metall er en død giveaway at du har å gjøre med en ionisk forbindelse. Eksempler inkluderer salter, som bordsalt (natriumklorid eller NaCl) og kobbersulfat (CuSO₄). Imidlertid er ammoniumkationen (NH₄⁺⁾danner ioniske forbindelser selv om den består av ikke-metaller.

Sammensatt navn	Formel	Kation	Anion
litiumfluorid	LiF	At+	F-
natriumklorid	NaCl	Allerede+	Cl-
kalsiumklorid	CaClto	At2+	Cl-
jern(II)oksid	Stygg	Tro2+	Oto-
aluminiumsulfid	TiltoS3	Til3+	Sto-
jern(III)sulfat	Troto(SÅ3)3	Tro3+	SÅ3to-

Formler for ioniske forbindelser

Referanser

• Atkins, Peter; de Paula, juli (2006). Atkins' fysiske kjemi (8. utgave). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-870072-2.
• Brown, Theodore L.; LeMay, H. Eugene, Jr; Bursten, Bruce E.; Lanford, Steven; Sagatys, Dalius; Duffy, Neil (2009). Kjemi: Sentralvitenskapen: Et bredt perspektiv (2. utgave). Frenchs Forest, NSW: Pearson Australia. ISBN 978-1-4425-1147-7
• Fernelius, W. Conard (november 1982). 'Tall i kjemiske navn'. Journal of Chemical Education . 59 (11): 964. doi: 10.1021/ed059p964
• International Union of Pure and Applied Chemistry, Division of Chemical Nomenclature (2005). Neil G. Connelly (red.). Nomenclature of Inorganic Chemistry: IUPAC Recommendations 2005 . Cambridge: RSC Publ. ISBN 978-0-85404-438-2.
• Zumdahl, Steven S. (1989). Kjemi (2. utgave). Lexington, Mass.: D.C. Heath. ISBN 978-0-669-16708-5.