Eksempel på problem med fordampningsvarme

Hvordan beregne energien som trengs for å gjøre vann til damp

Adam Gault / Getty Images

Fordampningsvarme er mengden varmeenergi som kreves for å endre tilstanden til et stoff fra en væske inn i endampeller gass. Det er også kjent som fordampningsentalpi, med enheter som vanligvis er gitt i joule (J) eller kalorier (cal).

Problem med fordampningsvarme

Dette prøveproblemet viser hvordan man beregner mengden energi som kreves for å gjøre en prøve av vann til damp :

Hva er varmen i joule som kreves for å omdanne 25 gram vann til damp? Hva er varmen i kalorier?
Hva du vet: Fordampningsvarme av vann = 2257 J/g = 540 cal/g

Merk: Det forventes ikke at du kjenner entalpi- eller varmeverdier; de vil bli gitt i en oppgave eller kan slås opp i en tabell.

Hvordan løse

Du kan løse dette problemet ved å bruke enten joule eller kalorier for varme.

Del I:

Bruk formelen q = m·ΔH_ider q = varmeenergi, m = masse og ΔH_i= fordampningsvarme.
q = (25 g)x(2257 J/g)
q = 56425 J
Del II:

q = m·AH_f
q = (25 g)x(540 cal/g)
q = 13500 kal

Svar

Mengden varme som kreves for å endre 25 gram vann til damp er 56425 joule eller 13500 kalorier.

Et relatert eksempel illustrerer hvordan man beregner energien når vannet skifter fra fast is til damp .