Hess's lovdefinisjon

Hess lov sier at entalpien til en reaksjon er uavhengig av veien mellom start- og slutttilstanden. John M Lund Photography Inc / Getty Images

Hess lov uttaler at energi endring i et samlet kjemikalie reaksjon er lik summen av energiendringene i individet reaksjoner som omfatter det. Med andre ord entalpi endring av en kjemisk reaksjon (reaksjonsvarmen ved konstant trykk) er ikke avhengig av veien mellom start- og slutttilstanden. Loven er en variant av termodynamikkens første lov og bevaring av energi .

Viktigheten av Hess' lov

Fordi Hess' lov gjelder, er det mulig å bryte en kjemisk reaksjon i flere trinn og bruke standardentalpiene for formasjon for å finne den totale energien til en kjemisk reaksjon. Standard entalpitabeller er kompilert fra empiriske data, vanligvis innhentet ved hjelp av kalorimetri . Ved å bruke disse tabellene er det mulig å beregne om en mer kompleks reaksjon er termodynamisk gunstig eller ikke.

Anvendelser av Hess' lov

I tillegg til å beregne entalpien til en reaksjon i stedet for å måle den direkte, brukes Hess lov til å:

• Finn elektronaffiniteter basert på teoretisk gitterenergi.
• Beregn varmeendring av faseoverganger.
• Beregn varmeendring når et stoff endres allotroper .
• Finn dannelsesvarmen til et ustabilt mellomprodukt i en reaksjon.
• Finn gitterenergien til ioniske forbindelser.

Kilder

• Chakrabarty, D.K. (2001). En introduksjon til fysisk kjemi .... Mumbai: Alpha Science. s. 100-1 34–37. ISBN 1-84265-059-9
• Leicester, Henry M. (1951). 'Germain Henri Hess og grunnlaget for termokjemi'. Journal of Chemical Educatio n. 28 (11): 581–583. to: 10.1021/ed028p581