Oktettregelforklaringen i kjemi

MARK GARLICK / Getty Images

De oktettregel sier at elementer får eller mister elektroner for å oppnå en elektronkonfigurasjon av nærmeste edelgass. Her er en forklaring på hvordan dette fungerer og hvorfor elementer følger oktettregelen.

Oktettregelen

Edelgasser har komplette ytre elektronskall, som gjør dem svært stabile. Andre elementer søker også stabilitet, som styrer deres reaktivitet og bindingsatferd. Halogener er ett elektron unna fylte energinivåer, så de er veldig reaktive.

Klor, for eksempel, har syv elektroner i sitt ytre elektronskall. Klor binder seg lett til andre elementer slik at det kan ha et fylt energinivå, som argon; +328,8 kJ per mol kloratomer frigjøres når klor får ett enkelt elektron. Derimot ville det være nødvendig med energi for å legge et andre elektron til et kloratom.

Fra et termodynamisk synspunkt er det mest sannsynlig at klor deltar i reaksjoner der hvert atom får et enkelt elektron. De andre reaksjonene er mulige, men mindre gunstige. Oktettregelen er et uformelt mål på hvor gunstig en kjemisk binding er mellom atomer.

Hvorfor elementer følger oktettregelen

Atomer følger oktettregelen fordi de alltid søker den mest stabile elektronkonfigurasjonen. Følger oktett regel resulterer i fullstendig fylte s- og p-orbitaler i et atoms ytterste energinivå. Elementer med lav atomvekt (de første 20 grunnstoffene) er mest sannsynlig å følge oktettregelen.

Lewis Electron Dot Diagrams

Lewis-elektronpunktdiagrammer kan tegnes for å gjøre rede for elektronene som deltar i en kjemisk binding mellom grunnstoffer. Et Lewis-diagram teller valenselektronene. Elektroner som deles i en kovalent binding telles to ganger. For oktettregelen bør det være åtte elektroner rundt hvert atom.