Formasjonsvarme fungerte problem

Lær hvordan du beregner entalpiendringen

Formasjonsvarme er et mål på energien til en reaksjon.

PM Images / Getty Images

Dannelsesvarme er entalpiendringen som oppstår når et rent stoff dannes fra elementene under forhold med konstant trykk. Dette er bearbeidede eksempler på problemer med å beregne formasjonsvarme .

Anmeldelse

Symbolet for standard formasjonsvarme (også kjent som standard formasjonsentalpi) er ΔH_feller ΔH_f° hvor:

Δ indikerer en endring

H indikerer entalpi, som kun måles som en endring, ikke som en øyeblikkelig verdi

° indikerer termisk energi (varme eller temperatur)

f betyr 'dannet' eller at en forbindelse dannes av dens komponentelementer

Det kan være lurt å gjennomgå Termokjemiens lover og endoterme og eksoterme reaksjoner før du begynner. Tabeller er tilgjengelige for dannelsesvarme av vanlige forbindelser og ioner i vandig løsning. Husk at formasjonsvarme vil fortelle deg om varme ble absorbert eller frigjort og mengden varme.

Oppgave 1

Beregn ΔH for følgende reaksjon:

8 Al(er) + 3 Fe₃O₄(s) → 4 Al_toO₃(s) + 9 Fe(r)

Løsning

ΔH for en reaksjon er lik summen av dannelsesvarmene til produktforbindelsene minus summen av dannelsesvarmene til reaktantforbindelsene:

ΔH = Σ ΔH_fprodukter - Σ ΔH_freaktanter

Utelater begreper for elementene, blir ligningen:

AH = 4 AH_fTil_toO₃(s) - 3 AH_fTro₃O₄(s)

Verdiene for ΔH_fkan finnes i Varmer for dannelse av forbindelser bord. Plugger inn disse tallene:

ΔH = 4(-1669,8 kJ) - 3(-1120,9 kJ)

AH = -3316,5 kJ

Svar

AH = -3316,5 kJ

Oppgave 2

Beregn ΔH for ionisering av hydrogenbromid:

HBr(g) → H⁺(aq) + Br^-(En q)

Løsning

ΔH for en reaksjon er lik summen av dannelsesvarmene til produktforbindelsene minus summen av dannelsesvarmene til reaktantforbindelsene:

ΔH = Σ ΔHf-produkter - Σ ΔHf-reaktanter

Husk at dannelsesvarmen til H⁺er null. Ligningen blir:

ΔH = ΔHf Br^-(aq) - ΔHf HBr(g)

Verdiene for ΔHf kan finnes i tabellen dannelsesvarme for forbindelser av ioner. Plugger inn disse tallene:

ΔH = -120,9 kJ - (-36,2 kJ)

ΔH = -120,9 kJ + 36,2 kJ

AH = -84,7 kJ

Svar

AH = -84,7 kJ