Navn og bruk av 10 vanlige gasser

Helium holder ballonger flytende.

frankieleon/Flickr.com

En gass er en form for materie som ikke har en definert form eller volum. gasser kan bestå av et enkelt element, for eksempel hydrogengass ( H_to ); de kan også være en sammensatt slik som karbondioksid (CO_to) eller til og med en blanding av flere gasser som luft.

Viktige takeaways: 10 gasser og deres bruk

• En gass er en form for materie som mangler enten en definert form eller et definert volum. Den fyller med andre ord en beholder og tar sin form.
• Enhver form for materie som eksisterer som et fast stoff eller væske har også form av en gass. Materie endres til en gass når temperaturen øker og trykket synker.
• Gasser kan være rene grunnstoffer, forbindelser eller blandinger. De kan inneholde solitære atomer, ioner og forbindelser.
• Gasser har mange bruksområder. Oksygen er en av de viktigste gassene for mennesker. Karbondioksid er en av de viktigste gassene for alt liv på jorden fordi planter trenger det for fotosyntese.

Eksempel gasser

Her er en liste over 10 gasser og deres bruk:

1. Oksygen (O_to): medisinsk bruk, sveising
2. Nitrogen (N_to): brannslukking, gir en inert atmosfære
3. Helium (He): ballonger, medisinsk utstyr
4. argon ( Med ): sveising, gir en inert atmosfære for materialer
5. Karbondioksid (CO_to): kullsyreholdige brus
6. Acetylen (C_toH_to): sveising
7. Propan (C₃H₈): brensel for varme, gassgriller
8. Butan (C₄H₁₀): drivstoff til lightere og fakler
9. Nitrogenoksid ( N_toO ): drivmiddel for pisket topping, anestesi
10. Freon (ulike klorfluorkarboner): kjølevæske for klimaanlegg, kjøleskap, frysere

Monatomiske, diatomiske og andre former

De monoatomiske gassene består av enkeltatomer. Disse gassene dannes fra edelgassene, som helium, neon, krypton, argon og radon. Andre grunnstoffer danner typisk diatomiske gasser, som oksygen, nitrogen og hydrogen. Noen få rene grunnstoffer danner triatomiske gasser, som f.eks ozon (O₃). Mange vanlige gasser er forbindelser, som karbondioksid, karbonmonoksid, lystgass, propan og freon.

En nærmere titt på gassbruk

Oksygen: I tillegg til industriell bruk er oksygengass essensielt for respirasjon i de fleste levende organismer. Mennesker puster det. Planter frigjør oksygen som et biprodukt av fotosyntese , men bruk den også til åndedrett. Nitrogen: Mesteparten av jordens atmosfære består av nitrogen, kroppene våre kan ikke bryte den kjemiske bindingen mellom atomene og bruke grunnstoffet fra gassen. Nitrogengass, noen ganger blandet med karbondioksid, hjelper til med konservering av mat. Noen glødelamper inneholder nitrogengass i stedet for argon. Nitrogengass er et godt brannslokkingsmiddel. Noen ganger pumper folk dekk med nitrogen i stedet for luft fordi det unngår problemer forårsaket av vanndamp i luften og overdreven gassekspansjon og sammentrekning med temperaturendringer. Nitrogengass, noen ganger med karbondioksid, setter ølfatene under trykk. Nitrogengass blåser opp kollisjonsputer i biler. Det brukes til forsettlig kvelning som en form for eutanasi.
• Helium : Helium er rikelig i universet, men relativt sjelden på jorden. De fleste vet at heliumballonger har mindre tetthet enn luft og flyter. Men ballonger er en mindre del av kommersiell heliumbruk. Den brukes i lekkasjedeteksjon, trykksetting og spyling av gasssystemer og sveising. Silisium-, germanium-, titan- og zirkoniumkrystaller dyrkes i en heliumatmosfære.
Karbondioksid: Karbondioksid gjør brus boblende og gjør nyhetene en drivhusgass. Den har mange viktige bruksområder. Planter trenger oksygen for å utføre fotosyntese. Mennesker trenger også karbondioksid. Det fungerer som et signal som forteller kroppen når den skal puste. Karbondioksid danner bobler i øl og musserende vin. Det er et vanlig mattilsetningsstoff og svømmebassengkjemikalier som brukes til å regulere surhet. Karbondioksid finner bruk i brannslukningsapparater, lasere og renseri.

Kilder

• Emsley, John (2001). Naturens byggeklosser: En A–Z-guide til elementene . Oxford, England: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850340-8.
• Harnung, Sven E.; Johnson, Matthew S. (2012). Kjemi og miljø . Cambridge University Press. ISBN 1107021553.
• Raven, Peter H.; Evert, Ray F.; Eichhorn, Susan E. (2005). Planters biologi (7. utgave). New York: W.H. Freeman and Company Publishers. ISBN 978-0-7167-1007-3.
• Topham, Susan (2000). Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry . doi:10.1002/14356007.a05_165. ISBN 3527306730.
• West, Robert (1984). CRC, håndbok i kjemi og fysikk . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.