Galvanisk celledefinisjon (voltaisk celle)

Hva er en galvanisk celle?

corbac40 / Getty Images

EN galvanisk celle er en celle hvor kjemiske reaksjoner mellom ulike konduktører koblet gjennom en elektrolytt og a salt bro produsere elektrisk energi . EN galvanisk celle kan også drives av spontan oksidasjons-reduksjonsreaksjoner. I hovedsak kanaliserer en galvanisk celle den elektriske energien som produseres av elektronoverføringen i en redoksreaksjon. Den elektriske energien eller strømmen kan sendes til en krets, for eksempel i en TV eller en lyspære.

Elektroden til oksidasjonshalvcellen er anoden (-), mens elektroden til reduksjonshalvcellen er katoden (+). Mnemonikken 'Den røde katten spiste en okse' kan brukes til å huske at reduksjon skjer ved katoden og oksidasjon ved anoden.

En galvanisk celle kalles også en Daniel celle eller a voltaisk celle .

Hvordan sette opp en galvanisk celle

Det er to hovedoppsett for en galvanisk celle. I begge tilfeller separeres oksidasjons- og reduksjonshalvreaksjonene og kobles sammen via en ledning, som tvinger elektroner til å strømme gjennom ledningen. I ett oppsett kobles halvreaksjonene sammen ved hjelp av en porøs disk. I det andre oppsettet er halvreaksjonene koblet sammen via en saltbro.

Hensikten med den porøse skiven eller saltbroen er å la ioner strømme mellom halvreaksjonene uten mye blanding av løsningene. Dette opprettholder ladningsnøytraliteten til løsningene. Overføringen av elektroner fra oksidasjonshalvcellen til reduksjonshalvcellen fører til en oppbygging av negativ ladning i reduksjonshalvcellen og av positiv ladning i oksidasjonshalvcellen. Hvis det ikke var noen måte for ioner å strømme mellom løsningen, ville denne ladningsoppbyggingen motvirke og halve elektronstrømmen mellom anode og katode .